-
Sito Molekularne JZ-ZMS3
-
Sito Molekularne JZ-ZMS4
-
Sito Molekularne JZ-ZMS5
-
Sito Molekularne JZ-ZMS9
-
Proszek z sitowego sitowego jz-zt
-
JZ-AZ Molecular Sive
- Opis
- Cząsteczki różnych substancji różnią się priorytetem i wielkością adsorpcji, więc obraz nazywa się „sitem molekularnym”.
- Sito molekularne (znane również jako syntetyczny zeolit) jest krzemianem mikroporowatym kryształem. Jest to podstawowa struktura szkieletu złożona z aluminium krzemowego z kationami metalowymi (takimi jak Na +, K +, Ca2 +itp.) W celu zrównoważenia nadmiaru ładunku ujemnego w krysztale. Rodzaj sita molekularnego podzielona jest głównie na typ, typ x i typ y zgodnie z jego strukturą krystaliczną.
| Chemiczny wzór komórek zeolitu | MX/N [(Alo.2) x (sio.2) y] wh.2O. |
| MX/N. | Jon kationowy, zachowując kryształowy elektrycznie neutralny |
| (ALO2) x (SiO2) y | Szkielet kryształów zeolitu, o różnych kształtach otworów i kanałów |
| H2O | Fizycznie adsorbowane pary wodne |
| Cechy | Można wykonać wielokrotną adsorpcję i desorpcję |
| Typ sito amolekularne | | Głównym składnikiem sita molekularnego typu A jest aluminian krzemowy. Główny otwór kryształowy to struktura oktarująca. Otwór głównego otworu kryształowego wynosi 4Å (1Å = 10-10 m), znany jako sito molekularne typu 4A (również znane jako typ A); Wymieniaj Ca2 + na Na + w sicie molekularnym 4A, tworząc otwór 5a, a mianowicie sito molekularne typu 5A (aka wapnia a); K + dla sita cząsteczkowego 4A, tworząc aperturę 3A, a mianowicie sito cząsteczkowe 3A (aKak AKA Potasium A). |
| Sito molekularne typu x |
| Głównym składnikiem sita molekularnego x jest aluminian krzemowy, główny otwór kryształowy jest dwunastoma strukturą pierścienia pierwiastkowego. Niefałkowita struktura krystaliczna tworzy kryształ molekularnego kryształu z otrząsem 9-10 A, zwany 13x (znany również jako sito cząsteczkowe typu Sodu); Ca2 + wymieniany na Na + w 13xu cząsteczkowym, tworzących harm molekularny z APerturą APERUNTU). 10x (znany również jako sito molekularne wapnia x). |
- Aplikacja
- Adsorpcja materiału pochodzi z fizycznej adsorpcji (siła Vandera Waalsa), z silnymi polami i kulombami wewnątrz jej kryształowego otworu, wykazując silną zdolność adsorpcji cząsteczek polarnych (takich jak woda) i nienasyconych cząsteczek.
- Rozkład przysłony sita cząsteczkowego jest bardzo jednolity i tylko substancje o średnicy molekularnej mniejszej niż średnica otworu może dostać się do kryształowej otworu wewnątrz sita molekularnego.